Oxidationszahlen mit einer Bilanz bestimmen
Oxidationszahlen in einfachen Verbindungen bestimmen und die Summe mit der Ladung vergleichen.
Öffentlicher Lerntext · eMedys AG · Stand:
Eine formale Zuordnung
Oxidationszahlen sind eine formale Bilanzhilfe. Sie sind nicht allgemein mit einer tatsächlich gemessenen Atomladung gleichzusetzen. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome entspricht der Gesamtladung der betrachteten Verbindung oder des Ions.
Ein einfaches Beispiel: Wasser
In H₂O wird Wasserstoff hier +I und Sauerstoff −II zugeordnet. Die Kontrolle ergibt 2 · (+1) + (−2) = 0. Das passt zum neutralen Molekül.
Mit einer Unbekannten rechnen
Im Sulfat-Ion SO₄²⁻ hat Sauerstoff jeweils −II. Für Schwefel schreiben wir x: x + 4 · (−2) = −2. Daraus folgt x = +6, also +VI.
Regeln mit Grenzen
Die Zuordnung −II für Sauerstoff gilt nicht ausnahmslos: In Peroxiden ist sie beispielsweise −I. Auch Wasserstoff kann in Metallhydriden −I haben. Prüfe deshalb erst die Stoffklasse, dann die Bilanz.
Selbst versuchen
Welche Oxidationszahl hat Kohlenstoff in CO₂, wenn Sauerstoff jeweils −II hat? Stelle die Gleichung vor dem Auflösen auf.
Lösung vergleichen
x + 2 · (−2) = 0. Also ist x = +4; Kohlenstoff hat hier die Oxidationszahl +IV.